不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是 （ ）
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 | B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；极性键 | D．分子间作用力；氢键；非极性键 |
相关试题
稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4价；②氧化性：Ce4+> Ce3+。下列说法正确的是
A． 它们互称同素异形体 |
| B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ |
| C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 |
| D．工业上金属铈一般保持在敞口容器中 |
某溶液中可能含有OH-、CO32- 、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．原溶液一定含有硫酸钠 |
| B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠 |
| C．原溶液中一定含有的阴离子有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32- |
| D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6NA |
| B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L |
| C．0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5NA |
| D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol碘转移的电子数为6NA |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) |
| B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
| C．已知：酸的强弱H2CO3>HClO>HCO3-，则：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO |
| D．将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
粤公网安备 44130202000953号