已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核
电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同
族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的中心原子采取 杂化。
（3）写出化
合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一
（4）E的核外电子排布式是 。
在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2 
2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：
（1）若a = 0．5mol，则b = 。
（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）
已知Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=______________________
（2）方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__ ______(填序号)
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。
除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CaCl2（HCl）试剂： ，离子方程式：
（2）Cu（FeO）试剂： ，离子方程式：
（3）KNO3（KCl）①加入过量： ②再加入过量： ③过滤④加入适量的： ，蒸发结晶。（填试剂的化学式）
= ，溶质的物质的量浓度：c= mol/L。
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