向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH3）4]2+ |
C．硫酸铜水溶液 里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物 |
| D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－) =c(NH4＋) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2 |
| C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性 |
| D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点 |
将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为
| A．4.8 g | B．6 g | C．9.6 g | D．12 g |
1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
| A．适当升温，两溶液的pH均增大 |
| B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中 |
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中 |
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
| A．SO2的转化率为30％ |
| B．反应共放出了196.6 kJ的热量 |
| C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1 |
| D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同 |
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