测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，下列四项中造成结果偏高的原因有
①坩埚用水洗后没有烘干②加热时有少量晶体溅出③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量④加热后粉末中有少量的黑色固体
| A．①②③ | B．①② | C．②③ | D．①②④ |
相关试题
用NA表示阿伏加德罗常数，对生活中常见的物质下列说法中正确的是( )。
A．含有1 mol Na2CO3溶液含有的CO 数为NA |
| B．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol· L－1 |
| C．1 mol 蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下完全脱水，转移的电子数为12NA |
| D．常温下，10 L pH＝6的醋中含有的H＋离子数为10-5NA |
下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 |
| B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 |
| C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
| D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—） |
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是
| A．E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH <0 |
| B．容器中气体的总物质的量E点大于D点 |
| C．当容器内气体密度不变时，说明该反应已达到平衡状态 |
D．v(甲醇)＝ mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D点的速率 |
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是
A．X元素可能为AlB．X元素可能为Si
C．反应①和②一定为氧化还原反应D．反应①和②互为可逆反应
能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾褪色，但反应原理不同
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