24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL
0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
| A．0 | B．+2 | C．+3 | D．+6 |
相关试题
高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-
3H2↑+FeO42-。下列说法正确的是
| A．铁为阳极，H2SO4为电解液 |
| B．铁为阴极，浓NaOH为电解液 |
| C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042- |
| D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气 |
工业废切削液中含有2％-5％NaN0：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到
还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害 化排放的是
| A．H202 | B．NH4Cl | C．CO(NH2)2 | D．NH2SO3Na(氨基磺酸钠) |
下列解释不科学的是
| A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故 |
| B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故 |
| C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收 |
| D．“雨后彩虹”、 “海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是
| A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。 |
| B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA |
| C．3．4 g氨中含有0．6NA个N—H键 |
| D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA |
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