已知I－、Ｆe2、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较易
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已知I^－、Ｆe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：[
Cl^－＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^－＜SO₂。则下列反应不可能发生的是

A．	B．
C．	D．

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下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B．其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

题型：未知
难度：未知

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用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率可采取措施是

A．改用浓H_2SO₄	B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO₃	D．改用6g的铁粉

题型：未知
难度：未知

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下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l) ΔH =" -" 57.3kJ/mol，若将含1molCH₃COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时,2gH₂完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表为:2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

题型：未知
难度：未知

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已知在25℃时：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H₁＝－222kJ/mol，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H₂＝－484kJ/mol， C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₃＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为( )

A．－82kJ/mol

B．－41kJ/mol

C．－312kJ/mol

D．＋82kJ/mol

题型：未知
难度：未知

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下列说法中正确的是

A．同温同压下,H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

题型：未知
难度：未知

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