表1中实验操作能达到实验目的的是 （ ）
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实验操作 |
实验目的 |
| A |
将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中 |
可以鉴别乙烷和乙烯 |
| B |
蔗糖溶液加入稀硫酸，在加入新制氢氧化铜，加热 |
确定蔗糖是否水解 |
| C |
向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 |
确定酒精中混有醋酸 |
| D |
向苯中加入酸性高锰酸钾溶液 |
验证 苯结构中存在碳碳双键 |
相关试题
下列有关化学研究的正确说法是
| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B．依据Li、Na、K金属性递增的事实，推知金属性Ca>Mg>Be |
| C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：
（1）0—10分钟，N2的平均反应速率为 ___________mol·L－1·min－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。
（2）计算500℃时，反应N2+3H2
2NH3的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。
（3）在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
| A．n(H2SO4)=0.1mol | B．n(H2SO4)=0.2mol |
| C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol | D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol |
如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是
| A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能 |
| B．合上K2、断开K1，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠 近Y电极管口，试纸变蓝 |
| C．合上K1、断开K2，溶液中阴离子向Y电极定向移动 |
| D．合上K2、断开K1，一段时间后，X电极附近溶液呈红色 |
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