下列比较关系与排列顺序不正确
的是 （ ）
| A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF |
D．半径：Al3 ＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－ |
相关试题
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是
| A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 |
| B．该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe |
| C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的
| A．滴加KI溶液时，转移2mol e－ 时生成1mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
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A |
B |
C |
D |
| 实 验 |
用CCl4提取 溴水中的Br2 |
除去乙醇中的I2 |
加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2 |
配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 |
| 装 置 或 仪 器 |
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NH3·2H2O＋HCl
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