已知：①H2O(g)＝H2O(l)；△H=Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；△H=Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H=Q3 kJ·mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温，则此反应的△H为（ ）
| A．Q1 + Q2 + Q3 | B．0.5(Q1 + Q2 + Q3) |
| C．0.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3 | D．1.5Q1 – 0.5Q2 + 0.5Q3 |
相关试题
有人设计出利用CH
和
的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于
在中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole
②负极上失去电子，电极反应式
③负极上是O
获得电子，电极反应式为
④电池放电后溶液pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
| A．x="1" | B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50mol/L | D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s） |
下列叙述正确的是
| A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰 |
| B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O |
| C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O |
| D．锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动 |
一定条件下反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
容下，增大压强，H2浓度一定减小
CO2 + H2
粤公网安备 44130202000953号