某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1 |
| B．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2 |
C．反应Ⅲ：Δ Ｈ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2 |
| D．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1 |
相关试题
符合实际并用于工业生产的是（ ）
| A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 | B．H2和Cl2光照制HCl |
| C．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 | D．用硫磺制硫酸 |
12在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-(aq) I-3(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（i-3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）
| A．反应I2（aq）+I-(aq)I-3(aq)的Q<0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
| A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）=c（H+）·c（OH-） |
| B．1L0.1mol·L-lCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中： c（SO2-4）>c(NH+4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.l mol.L-1NaHCO3溶液中： c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（OH-） |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： |
c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>（OH-）
）与足量的碳酸氢钠溶液反应
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