化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 （ ）
① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤ 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥ 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
| A．①② | B．③⑤ | C．②③ | D．②⑥ |
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c） 
正（H2）＝逆（CO） （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min ） |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
①计算：3min时（CO的浓度）c1=_ _mol／L，H2O（g）的转化率＝ 。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：
（1）C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是 ；
（2）由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在 种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为 ；
（3）等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式 ；
（4）以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是 , 负极上的电极反应式为 。
Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是 （ ）
| A．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 |
| B．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 |
| C．上述可逆反应中，正反应的△H>0 |
| D．品红分子结构中，19个碳原子都不可能在同一平面上 |
在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容器 |
SO2(mol) |
O2 (mol) |
N2 (mol) |
Q(kJ) |
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
| 乙 |
1 |
0.5 |
0 |
Q2 |
| 丙 |
1 |
0.5 |
1 |
Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
| A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ |
| B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ |
| C．Q1=2Q2=2Q3="197" |
| D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ |
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