已知：①H2O(g)＝H2O(l)；△H=Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g) = C2H
5OH(l)；△H=Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H=Q3
kJ·mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温，则此反应的△H为（ ）
| A．Q1 + Q2 + Q3 | B．0.5(Q1 + Q2 + Q3) |
| C．0.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3 | D．1.5Q1 – 0.5Q2 + 0.5Q3 |
相关试题
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)
4Na＋O2↑＋2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 ( )
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| C．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 |
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( )
| A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq) |
| B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生 |
| C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 |
| D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出 |
某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是 ( )
| A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 |
| B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol |
| C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 ( )
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