医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1 图2
试根据阿斯匹林
的结构回答；
（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解
反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为 ；B中含有的官能团名称是 。
（2）阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 。
（3）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
；
如图所示，各项变化的未知物焰色的反应均为黄色，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（1）写A→E的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（2）写出C→D的离子方程式。
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ，还可能是 ，主要原因是 。
今有13种物质：①铝线 ②单质硅 ③Na2O ④液氯 ⑤盐酸 ⑥乙醇 ⑦熔融的KNO3 ⑧漂白粉 ⑨CO2 ⑩NH3 ⑾水玻璃 (12)BaSO4 (13)SO2
（1）能导电的是 。（用物质前的序号回答，下同）
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）既不是电解质又不是非电解质的是 。
某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。
②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作。
(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是 ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是 ；
④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”）。
钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：
(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是 ，可回收利用的物质是：___________________。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
(3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是 （填序号）。
| A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料 |
| B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨 |
| C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 |
| D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 |
E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)= 。
②该反应的平衡常数为 。
(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为 
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