已知
。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1mol He，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1mol H2，乙增加 0.1mol I2 |
相关试题
常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度（mol·L－1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中： c(K＋) ＞ c(A－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中： c(OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HA)
C．实验②反应后的溶液中： c(A－) ＋ c(HA) ＞ 0.2 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中： c(K＋) ＝ c(A－) ＞ c(OH－) ＝ c(H＋)
下列叙述中正确的是
| A．图①中正极附近溶液pH降低 |
| B．图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e－= Mn2O3（s）+2OH－（aq） |
| C．图①中电子由流向石墨，盐桥中的Cl—移向FeSO4溶液 |
| D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- |
| B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑+ Cl2↑ |
| C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ |
D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2- (aq)  CuS(s) + 2OH- (aq) |
）的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献。并五苯一氯取代物数目为
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