(3分)有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子;B的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是:A__ __,B__ __,C 。(用元素符号表示)
磷单质及其化合物的、有广泛应用。(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ;H上述反应中,副产物矿渣可用来 (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为 (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应: Ni2+ + H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+ 请配平该离子方程式。
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 ="4LiCl+S" +SO2。 请回答下列问题:(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ;(2)电池正极发生的电极反应为 ;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ;(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 。
铜在自然界存在于多种矿石中,如:
请回答下列问题:(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称 。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式:阳极 ;阴极 。(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (写编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 (写两种分子的分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10—10m,该元素在周期表中的位置是 ;电解⑧和R的某种熔融化合物时,当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时,阳极可得3 mol单质,。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是:__________________________________。
已知:在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题:(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式 、 。(2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系 (3)写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式: