一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。
（1）所得溶液中CL－的物质的量为 。
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）= 。
已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）="0.125" mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K=(写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂
香兰素（
）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：
（1）写出A的结构简式，1 mol A完全反应消耗O2的物质的量为mol。
（2）写出反应②的化学方程式_______________________________。
（3）反应③的反应类型是_____，1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2_________mol。
（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式______。
（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为
，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式_________。
(11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：。
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式、。
（1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
______________________________________________________________________。
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