X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 （ ）
| A．X与Q的化合物中含有共价键 |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱 |
C．14X和 14Y具有相同的质量数，互为同位素 |
| D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属 电子流动方向 电压/V
A A→Cu +0.78
B Cu→B －0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（ ）
①在四种金属中C的还原最强 ②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
③A、D若形成原电池时，A为正极④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
A①② B②③ C①③ D①④
已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是
（ ）
A．Q2= |
B．Q2＜="197" kJ |
C．Q2＜Q1＜197 kJ | D．Q1=Q2="197" kJ |
某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)
2Z(g) ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是:（ ）
| A．t2时加入了催化剂 |
| B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 |
| D．该反应最初是从逆反应开始的 |
2C(g) △H＜0，下列图象正确的是 
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