某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋),PH值。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH),c(OH－),PH值。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH),c(OH－)。
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L
的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量
随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当
mL时，则金属粉末中
(Mg)=mol，
mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有。
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（）（填代号）
| A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内 |
| B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 |
| C．定容时俯视液面 |
| D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 |
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外
在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。
 |
（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。
①构成D单质的元素在周期表中的位置是；
②反应③的离子方程式。
③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法。
（2）若无反应③的转化过程，C为红棕色气体，试分析：
①A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：。
②C与H2O反应的化学方程式为。
③若A为化合物时其电子式为。
有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液有白色沉淀产生，C溶液有无色无味气体产生。
根据以上实验可推知
①四种盐的化学式分别是：A，B，C，D。
②写出B溶液产生白色沉淀的离子方程式。
③写出C溶液有无色无味气体产生的离子方程式。
中的碳原子分别称为伯，仲，叔，季碳原子，数目分别用n1，n2，n3，n4表示，例如：
结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。
1则该分子的结构简式可能是。
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