(1)有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下密度为1.16g·L-1,则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 。该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种,其中 (填写化学式)在常温下呈气态。(2)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后,将生成的气体先通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重9.0g,再将剩余气体通过澄清石灰水,生成沉淀40g。据此求烃的分子式,并写出该烃可能的结构简式。
计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量: (1)N2和O2体积为4∶1的混合气体。 (2)N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。
由N2和H2组成的混合气体,在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1,求: (1)反应前O2的体积: (2)化合物XY2的摩尔质量:
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9,将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g,跟足量稀硫酸反应,放出氢气1.344 L(标准状况),这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少?
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到1.01×105 Pa,保证气体充满整个烧瓶,并称得每只烧瓶重,减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况),得到的数据如下表所示,将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定,列入下表。
试回答:R的相对原子质量是多少?