(1)有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下密度为1.16g·L-1,则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 。该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种,其中 (填写化学式)在常温下呈气态。(2)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后,将生成的气体先通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重9.0g,再将剩余气体通过澄清石灰水,生成沉淀40g。据此求烃的分子式,并写出该烃可能的结构简式。
将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应,所得溶液的体积为100 mL。试计算:(1)生成氧气的体积(标准状况)。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。(上述计算均要求写出计算过程)
某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。(书写计算过程)
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)︰c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1m0L/(L·min)求:(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?② 通过导线的电子的物质的量是多少?③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
(1)若要配制100mL的1.0mol/LNa2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为多少克?(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量。