在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3 SnCl2 + 12 Cl－+ 6 H＋+ 2 H3AsO3 =" 2" As + 3 SnCl62－+ 6 M ，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成1molAs , 反应中转移电子的物质的量为3mol ④ M为OH－ ⑤ SnCl62－是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
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下列电离或水解方程式中，正确的是
| A．CH3COOH＝CH3COO-+H+ |
B．Br-+H2O  HBr+OH- |
| C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
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