(10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为
①
②N2
N2吸 2N2N吸
③N吸+H吸NH吸
④NH吸+H吸NH2吸
⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3
（2）T=673K，合成氨反应的热化学方程式为 。
（3）液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3
+
（某温度下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=_________________。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________。
在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R3+是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R2+，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，
⑴取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生的离子反应方程式
： 
。用此溶液进行以下实验：
⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，直至溶液呈 色，即可得Fe（OH）3胶体。反
应的化学方程式：
______________________
⑶把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。
(6分)有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有__________，一定不含有__________。
（2）如果要检验可能存在的物质是否存在，反应的离子方程式为 __________。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ____、CO的平衡转化率= ；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量 | C．移出部分CO2 |
| D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1） 三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2) ，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH 
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的
_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K= ，
（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
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