(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是
（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN−)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
可逆反应aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。
试比较下列大小关系：T1 T2， P1 P2， ΔH 0，ΔS 0。 使用催化剂的是 反应线。
按要求完成下列问题：
⑴某有机物的键线式是
，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式 ：
⑵DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振1H谱图中有 个吸收峰。
⑶F和G（
） 是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到。
请回答下列问题：
①F的结构简式为 。
②C中所含官能团的名称为 ，用 仪，可以测定D中所含官能团。
③A→B的化学方程式为 。
④已知2RCH(OH)COOH
2H2O + 
请参考题目中的合成途径，若合成
，起始原料的某烃的结构简式为 ，最少用 步反应，可以合成产物。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B ，C ；
（2）画出A2-的离子结构示意图： ， 指出D在周期表的位置： ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式： ；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序： （用化学式表示）。
（1）写出氯原子的原子结构示意图
（2）氯元素的原子在反应中易 （填“得”或“失”） 个电子，表现出 性。
（3）氯元素的最高化合价为 ，最低化合价为 。
（4）氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。
（6）请写出下列物质的电子式。NaCl H2O CO2 N2 。
（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极: 。
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