某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）物质N在反应中的作用是 。
（2）该反应的化学方程式为 。（3）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________ _______（填序号）
| A．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
B．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z |
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填字母）。
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。
（1）A为电源的 极；
（2）E的电极反应式为： ；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是 ，
当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为 （假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L－1 ,B的浓度为0.6 mol．L－1 C的浓度为0.6 mol．L－1
（1）2min内反应的平均反应速率为：
ν(A)= ν(B)= ν(C)=
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：
（3）该反应的化学反应方程式：
根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。
C（石墨）+ O2（g）=CO2（g） △H1="a" kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2="b" kJ·mol－1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=c kJ·mol－1
△H= 。
某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352克置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144克和0.528克，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
①通过计算确定维生素C中是否含有氧元素？
②如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？
③维生素A也是一类重要的维生素，它的结构简式可写为
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足4价，但C、H原子未标记出来。维生素A的分子式为_______________。1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与_________ mol H2发生加成反应。
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