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已知反应2P（g）+Q（g）
xW（g）+U（g），某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，经5min后到达平衡，5min内W的平均反应速率是0.2 mol·L－1•min－1，平衡时U的浓度为0.5 mol·L－1，[P]：[Q]=1：2，下列说法错误的是
| A．x值是2 |
| B．P平衡转化率为66.7% |
| C．平衡常数为1 |
| D．反应前，Q的物质的量为3 mol |
298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
| A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+ |
| B．盐桥中K+向右池移动 |
| C．Pt电极上有气泡出现 |
| D．左烧杯中溶液的红色变浅 |
在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则
| A．平衡逆向移动了 |
| B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增大了 |
| D．反应速率增大，且v正 > v逆 |
对于可逆反应mA(g)+nB(s) 
pC(g)+ qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是
| A．升高温度，平衡正移 |
| B．使用催化剂，D的百分含量增加 |
| C．m＜p+q |
| D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H1=" +" 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H2=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 的焓变△H = 3△H2 + 2△H1 |
B．应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 |
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