如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N2+3H2
2NH3在t1 时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。在0→t4 时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 （ ）
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已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是
| A．2HI(g) =H2(g)＋I2(g)∆H＝+11 kJ／mol |
| B．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)∆H＝－22 kJ／mol |
| C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)∆H＝+288 kJ／mol |
| D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g)∆H＝－144 kJ／mol |
反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小 |
| C．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 |
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
下列说法错误的是
| A．该反应中生成物的总能量高于反应物 |
| B．增大压强反应物活化分子百分数不变 |
| C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率 |
| D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率 |
下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
| A．y轴表示的可能是第一电离能 |
| B．y轴表示的可能是电负性 |
| C．y轴表示的可能是原子半径 |
| D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
的绝对值均正确）
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