根据表中信息，下列叙述正确的是 （ ）
| 短周期元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
| A．氢化物的热稳定性:H2T<H2R |
| B．单质与稀盐酸反应的速率:L<Q |
| C．M 与T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解 |
| D．离子半径:R2-<L2+ |
相关试题
下图表示可逆反应A（s）+B（g）
nC（g）；ΔH=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是( )
| A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂 |
| B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且ΔH>0 |
| C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2 |
| D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
| A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NA |
| B．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1NA |
| C．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA |
| D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－+2H+=Cl2↑+H2O |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g).5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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