有下列物质：①C
l2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2
（1）只由离子键构成的物质是________ （2）只由极性键构成的物质是________
（3）只由非极性键构成的物质是______ （4）由离子键和非极性键构成的物质是______
（5）由极性键和非极性键构成的物质是_____（6）由离子键和极性键构成的物质是_______
甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋H2O (g) ＝CO (g)＋3H2 (g)△H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋
O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4 kJ·mol-1
③CH4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2 (g) ＋4H2 (g)△H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为（填序号），其原因是。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO△H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为；
② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为；
③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为。
(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是。
⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则C处时残留物的化学式为。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？。
（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是；若要得到无水MgCl2须采取的措施是。
5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
已知：
（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为。
（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是，C→D的反应类型为。
（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式。
（4）写出D→E的反应方程式。
（5）已知
，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、
为原料合成
单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
。
已知某物质的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
(1)m＝________，该物质的化学式为________．
(2)Z、W元素的名称为__________、__________.
(3)下列说法正确的是________．
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________．
A．XY2的电子式：X2＋[
]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
完成下列问题：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．
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