可逆反应:,取和置于V L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为,这时B的浓度为__ _ _ _ _ _ ______,C的浓度为___ _ _ _ ____。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为______ ____ _。
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1=" +67.7" kJ•mol-1N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ•mol-1试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ;(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。
依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ,B为 ,C为 。(2)写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式: (3)A、B两元素形成的化合物属于 (“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式:
下列物质①N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨NH4Cl ⑩ HBr 。回答下列问题:(填序号)(1)只含极性键的是___________。 (2)只含非极性键的是____________。(3)含有极性键和非极性键的是____ (4)含有极性键的离子化合物是______。(5)含有非极性键的离子化合物是__________。
(1)写出下列物质的电子式:①KOH ②CO2 (2)用电子式表示下列物质的形成过程:③Na2S ④H2O