可逆反应:,取和置于V L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为,这时B的浓度为__ _ _ _ _ _ ______,C的浓度为___ _ _ _ ____。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为______ ____ _。
有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:(1)写出B、C的化学式:B ; C 。(2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 。(4)在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为 。(5)上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是: (请结合方程式及必要的文字进行叙述)。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):(2)整个过程中的还原剂是________________。(3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。(4)加碘盐中含碘量为25.4mg~50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况)。
酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。如图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,小心均匀加热(避免副反应)至充分反应。请回答:(1)写出反应的化学方程式 ;(2)b试管中装的液体通常是 ,实验时往往在b试 管中可以看到少量气泡,写出与此现象对应的离子方程式 。(3)甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗?为什么? ;乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验,结果含18O原子的产物的结构简式为 ,乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ;(4)浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 剂,以此加快反应速率和 (用化学平衡知识答题)。
已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答:(1)a点时,v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”),X线、Y线中代表N2O4的是 ;(2)反应在第10 min达到平衡,则前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。该温度下,反应的平衡常数K= (可用分数表示);(3)在第25分钟,进行的操作是 ; (4)a、b、c、d四点对应的时刻,NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ,再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 (填“大”、“小”或“相等”);(5)假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4,并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡,请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系,并标注所画线条对应的物质。
已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:(1) 若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为 ;(2) 若NaHA溶液显碱性,则H2A是 (填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是 。(3) 若溶液显酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 ;a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)