德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=－385.8kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化学键所释放的能量 |
| C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192．9 kJ·mol－1 |
| D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+ O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1 |
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是 ，负极反应为： 。
(7分)2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=" —99" kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。（2）图中△H= kJ·mol－1。
(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
（1）在①图中，发生反应的化学方程式为： 。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。
（3）在③图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。
（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
（4）NaHCO3溶液显 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。
（本小题满分13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生成中有着广泛的应用。某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是 。
为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol·L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸。请回答下列问题：
根据实验的需要，用11.9mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、①量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为： mL。
②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
（本小题满分12分）根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式)，
若观察到 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是 。
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 （用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝离子的结构示意图是 。
（2）铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是 。
| A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 |
| B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 |
| C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 |
| D．无任何现象 |
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