反应2C + O₂＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol