(1)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有 性;下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 (可多选,但只要有选错项,即得0分)① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2(2)浓H2SO4能使纸片变黑,是由于它具有 性;(3)浓H2SO4可以与Cu反应,是由于它具有 性和 性,其反应的化学方程式是: 。
试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,要求除杂试剂均过量,若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式,否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。 (1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3;方程式: ______________。分离方法:______ (2)除去CO2气体中混有的少量HCl;方程式:_______________。分离方法:______ (3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr;方程式:__________________。分离方法:______
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性。回答下列问题: (1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。 ①在H3PO2中,磷元素的化合价为;在酸性环境中,利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:(填化学式)。 ②NaH2PO2是(填“正盐”还是“酸式盐”),其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为 ③0.2 mol·L-1 H3PO2溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中: c(H2PO2-)+c(OH-)-c(H+)=mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计) (2)次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因(用离子方程式表示)
在500℃时,将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中,发生A(s) 2B(g)+C(g)反应,测得气体C随时间的浓度变化如图所示 (1)已知该反应只有高温下能自发进行,则该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在上述反应条件下,从反应开始到平衡,用V(B)=mol·L-1·min-1,500℃时的平衡常数K=; (3)在反应温度和容器体积不变的条件下,下列能说明上述反应达到平衡状态的是; A.混合气体的压强保持不变 B.气体C的体积分数保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.B的正反应速率等于C的逆反应速率 (4)在500℃时,上述反应达到平衡后,在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L,反应在12min建立新的平衡,画出8~15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下: ①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0 kJ/mol反应活化能Ea1="243.9" kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=-802.6 kJ/mol反应活化能Ea2="125.6" kJ/mol (1)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3= kJ/mol; (2)下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是(填字母序号)。 (3)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生如上反应①和反应②,则反应开始时,反应①的反应速率反应②的反应速率(填“>”、“<”或“=”),理由是;从能量角度分析,在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是;
已知可简写为,降冰片烯的分子结构可表示为: (1)降冰片烯属于。 A.环烃B.不饱和烃C.烷烃D.芳香烃 (2)降冰片烯的分子式为。 (3)降冰片烯与溴水反应的化学方程式为。 (4)降冰片烯不具有的性质 A.能溶于水B.能发生氧化反应 C.能发生加成反应D.常温常压下为气体 (5)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为。