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把在空气中久置的铝片5．0 g投入盛有500 mL 0．5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下坐标曲线来表示：
下列推论错误的是
| A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
| B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
| C．c点时反应处平衡状态 |
| D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低 |
在一定温度下，反应AB(g) 
A2(g)＋B2(g)的平衡常数为0．1 。若将1．0 mol的AB(g)通入体积为1．0 L的密闭容器中，在该温度时AB(g)的最大分解率接近于
| A．5% | B．17% | C．25% | D．33% |
已知25℃、101 kPa下，拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O2中的O==O键要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C==O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化，
下列说法正确的是
| A．丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ΔH＝－2 036 kJ/mol |
| B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＜－2 036 kJ/mol |
| C．丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝2 036 kJ/mol |
| D．丙烷燃烧的能量变化可用上图表示 |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11．2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移1 mole－ |
| C．电解得到的Cu的物质的量为1 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为4 mol·L－1 |
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