纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有"氨碱法"和"联合制碱法"两种工艺。请按要求回答问题: (1)"氨碱法"产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:;
(2)写出"联合制碱法"有关反应的化学方程式:
(3)CO2是制碱工业的重要原料,"联合制碱法"与"氨碱法"中CO2的来源有何不同?
; (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据"联合制碱法"总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。正极反应 ; 负极反应 。
某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。请回答下列问题:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:Al片( ) , Cu片( ) 。 (2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:Al片( ) , Cu片( ) 。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示:(1)A中反应的离子方程式为 。 (2)B中Sn极的电极反应式为 ,Sn极附近溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)C中被氧化的金属是 ,总反应式为 。
在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,在不同温度下,任其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定NH3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。请回答下列问题:(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡状态的是 。 (2)此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)AC段的曲线是增函数,CE段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由: 。
近年来,随着人们对化石能源大量的开发使用,不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少,而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题,也是人类面临的重大挑战,如何实现化石燃料的综合利用,提高效率,减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。 (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ,1 000 s时CO的转化率是 。 (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是 。