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在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15 8 % 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。
| A． | 碱石灰 | B． | 饱和食盐水 | C． | 浓硫酸 | D． | 饱和碳酸氢钠溶液 |
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
|
| 然后溶液从无色逐渐变为色 |
I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）装置中仪器A的名称是 。
（2）请指出上图中的两处明显错误： 、 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是 。
II、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和汽油的混合物；
（4） 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。
用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（2）B中试剂为 。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
Ⅱ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。
（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 。
（5）各装置连接顺序为 e→ →h。(填字母序号)
（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
（1）工业制备硝酸流程如图1：
①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有 ．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是 （填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4
②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是 。
A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品红溶液 D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液 后，再 （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。
已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：
A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。
（1）配平化学方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由 色变为 色，且颜色半分钟内不改变 。
（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
（4）已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- =" S↓" + SO2 ↑+ H2O，所以乙同学认为在c操作前应 ，否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)
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