0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 ,含有O的原子数目是
在第三周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 . ,原子半径最大的金属元素的名称是 ,金属离子半径最小的离子结构示意图是 。
有以下物质:①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne(用序号做答)(1)只含有离子键的是 ;(2)只含有共价键的是 ;(3)没有化学键的是 ;(4)既有离子键,又有非极性共价键的是 ;(5)属于共价化合物的是 ;(6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是 。
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有: 。(填字母) a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,即:①写出产生H2的反应方程式 。②由图可知,镍粉是 。(填字母)a.反应Ⅰ的催化剂 b.反应Ⅱ的催化剂 c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d.不是催化剂③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母)a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加
(8分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:(1)写出A的结构简式 。(2)反应①④的反应类型分别为 、 。(3)写出反应②和④的化学方程式:② ;④ 。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________,N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。