脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
（1）硫化氢与溶液反应生成单质硫，其离子方程式为.
（2）用过量溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为;该方法的优点是.
（3）一定温度下1固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时氨气×硫化氢=,则容器中的总压为;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若时增大氨气的浓度且在时反应再次达到平衡，诸在图上画出时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
(1)B元素的原子结构示意图是 。
(2)化合物CA3的电子式是 ，BD2分子的结构式为 。
(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为 。
某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A________________或________________ , B______________________。
（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：____________________________________________。
（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：____________________________________________。
（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是____________，D是_______________。
用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 |
① |
② |
③ |
| 所蘸试剂 |
石蕊试液 |
品红溶液 |
碘水（黄色） |
| 现象 |
|
褪色 |
|
| 体现SO2的性质 |
水溶液显酸性 |
|
|
（2）写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象___________________________________。
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________
(10分) 铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。（2） 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。
(8分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1) 切开的金属钠暴
露在空气中，最先观察到的现象是
，所发生反应的化学方程式是 
。
(2) 将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
① ，② 。 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。
| A．有气体生成 |
| B．钠融化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液底部有银白色的金属钙生成 |
| D．溶液变浑浊 |
(3) 在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。
(4) 根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。
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