一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）
| A． | 16.7 | B． | 20.0 |
| C． | 80.0 | D． | 83.3 |
(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含
、
)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下，
与
存在下列反应：
+
=
)，其平衡常数表达式为
=。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制
和
物质的量之比接近1 颐1。若
：
>1 颐1，则会导致;若
：
<1 颐1，则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 会发生分解，产物之一是 ，其反应的离子方程式为。
[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体，发生过使人中毒致死的案例。某合成反应如下：Cl－CH2COOCH3+ KF→F－CH2COOCH3 +KCl。该反应的产率等受多种因素的影响，下表是KF的干燥方式对反应的影响：
| 序号 |
KF干燥方式 |
氯乙酸甲酯转化率／％ |
氟乙酯甲酯收率／％ |
| ① |
未干燥 |
41.2 |
30.9 |
| ② |
真空干燥3h |
61.6 |
55.7 |
| ③ |
真空干燥5h |
77.5 |
73.0 |
| ④ |
600℃烘8h |
71.3 |
63.4 |
| ⑤ |
600℃烘12h |
79.2 |
70.7 |
| ⑥ |
600℃烘8h再150℃真空干燥3h |
90.5 |
82.3 |
各原料价格：ClCH2COOCH3：1.16元/mol，KF：0.85元/mol。
（1）由表可看出，最佳干燥方式为 。（填序号）
（2）影响氟乙酸甲酯收率的因素 。
（3）为提高氟乙酸甲酯收率，应选择的比率是 ，理由是
（4）合适的反应时间是 ，时间不宜过长的原因可能是
（5）写出氟乙酸甲酯完全水解的方程式
[广东卷] 某小组用如图装置及药品（部分略去）探究工业制硫酸的过程。
（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的数量相近，目的是： ，SO3在装置 中被吸收，装置D中盛放的溶液是： 。
（3）实验结束后，为使装置中残留的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
（4）有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO2转化为重要的化工原料。A为SO2，B为O2，则负极是 (填左、右)，负极的电极反应为 ;一段时间后，溶液的pH变 。
(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。
(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是(填字母编号)。
a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于(填仪器名称)中冷却；④；⑤恒重操作。恒重操作的目的是；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是(举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：(用装置代号以“A
……”形式表示，每套装置不可重复使用)
(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
BaSO4+4C+CaCl2高温4CO
+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。
铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。
（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：
。
（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为。
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，
二是。
（3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
a．得到热饱和溶液b．析出晶体
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
。
②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。
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