乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作
用是： 。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 |
试管Ⅰ中试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
| A |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸 |
饱和Na2CO3溶液 |
5．0 |
| B |
3 mL乙醇、2 mL乙酸 |
0．1 |
|
| C |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4 |
1．2 |
|
| D |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
1．2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和__________mol·L－1。
②分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。
有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可判断：
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____
在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可以水化为乙醛。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液，氧化汞粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：
请回答以下问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______其作用是_______。
（2）仪器D中盛放水，其作用是___________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入氧化汞和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括</PGN0030B.TXT/PGN>氧化汞在内的各试剂的名称：____；将HgO加入F中的操作方法是________。
（4）装置图中，加热F的方式叫____；所选用温度计G的量程表示正确的是________（填序号）。
A．0℃～50℃
B．0℃～100℃
C．0℃～200℃
D．50℃～100℃
E．0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作，现象是：____。
水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气请用下列装置设计一个实验，如图以确认上述混合气中含有CO和H2。
（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
（2）确认混合气中有H2的实验现象是______；
其理由是_______________。
A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇 B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴（CCl4）褪色。氧化B可得C。
（1）写出A、B、C的结构简式：
A____，B____，C____。
（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以和NaOH溶液反应。____和____。</PGN0022B.TXT/PGN>
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