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现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
| A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL |
| B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg |
| C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg |
| D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
| A．两溶液中水的电离程度相同 |
| B．c(Na+)：①＞② |
| C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9 |
| D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) |
根据右图，下列判断正确的是
| A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+ |
| C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低 |
| D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
2H2SO4
+2H2O
H2CO3+2OH¯
+H2O
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