某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH-、NO3--六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
| 时间min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
| n(SO2) |
2.00 |
1.92 |
1.84 |
1.76 |
1.76 |
1.64 |
1.52 |
1.40 |
1.40 |
1.40 |
| n(O2) |
1.00 |
0.96 |
0.92 |
0.88 |
0.88 |
0.82 |
0.76 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
| n(SO3) |
0 |
0.08 |
0.16 |
0.24 |
0.24 |
0.36 |
0.48 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
回答下列问题：
（1）___________________________时段，反应处于平衡状态。
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是_____________。
（4）科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时，SO2转化率的预期变化曲线。
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________________;
（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。
常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）
| 化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
| C－F |
427 |
C－Cl |
330 |
C－I |
218 |
| H－H |
436 |
S＝S |
255 |
H－S |
339 |
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________ <C－Br键能<__________ （回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=
（3） 已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e— 
H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) 
H3=" +482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H="_____________" kJ·mol-1。
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 温度（℃） |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 显色时间（s） |
160 |
80 |
40 |
20 |
10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该实验的目的是 。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是 。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| K |
64.0 |
50.7 |
42.9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选项,多选不得分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（CO）＝υ逆（CO2） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
υ(CO)＝ ，CO的平衡转化率为： 。
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