赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu₂O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S + 2Cu₂O 6Cu + SO₂↑；下列对于该反应的说法中，正确的是 ( )

A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

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设N₀表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N₀

B．常温常压下，16 g CH_４中含有的原子总数为5N₀

C．标准状况下，11.2 LCH₃OH中含有的氢原子数目为2N₀

D．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N₀

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甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B．装置②：可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO₂，如果“b进a出”可用于收集NH₃

D．装置④：持续通入CO₂气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

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下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9 kJ·mol^－¹，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^－¹，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^－¹

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