乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2＝C＝O＋HA → CH3—CO—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与HCl加成生成CH3COCl
B．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3
D．与CH3OH加成生成CH3COCH
2OH
相关试题
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为_________。
（2）请在图中画出A中的配位键（用→表示）
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为_________
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为_________
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________（写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，
则该化合物的化学式是_________。
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是
A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂
C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。
D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)> c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl和NH4HCO3三种溶液中，pH大小：c (NH4HCO3) > c(NH4Cl) > c(NH4HSO4－) |
| D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－) |
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