在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。
（1）固体A的电子式为__________________，B的化学式为____________。
（2）分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
（3）气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。
【化学—选修5有机化学基础】
物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）:
请按要求回答下列问题:
（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。
（2）B的分子式为_________________；B形成高聚物的结构简式为_______________________。
（3）反应②的化学方程式为________________________。
（4）C为一溴代物,分子中含
均2个,反应④的化学方程式为_____________________。
（5）A的名称是______________________。
写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:____________________
①环状 ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体异构________________________。
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
| 20℃ |
K2CO3 |
KHCO3 |
K2SO4 |
KMnO4 |
| s(g/100g水) |
111 |
33.7 |
11.1 |
6.34 |
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下：
请回答：
（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至 （填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。
（4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。
（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
(i)煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
(ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(iii)甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH= -11.72kJ·mol-1……(a)
3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH= -30.98kJ·mol-1……(b)
回答下列问题：
（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.5kJ·mol-1，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1
反应(i)能自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）反应(ii)中以氢碳[n(H2)∶n(CO)]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图1。
①对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则A点时反应(ii)的Kp= （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
②比较P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应(ii)，CO转化率可达到40%左右。为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 （写出2个）。
④若反应(ii)在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡。试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t3)。
（3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是 。
Ⅰ．请回答：
（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O
（3）剧毒物氰化钠的电子式为
，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。
II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A(s)+H2(g)
B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（1）A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。
（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
E(s)+H2(g)
A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。
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