铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 （ ）
①铷的熔点比钾的高， ②碳酸铷的水溶液呈碱性，
③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强， ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷，
⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
| A．①②③⑤ | B．②③⑤ | C．①②③④⑤ | D．②③④⑤ |
相关试题
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是
| A．由反应可确定：氧化产物是O2 |
| B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－ |
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
| A．IO4－作氧化剂 |
| B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 |
| D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是 SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2 |
Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关该反应的说法错误的是
| A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物 |
| B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 |
| D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4 |
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