某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为___________________________。
在此反应中，浓硫酸所体现的主要性质是______（填序号）
A酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性 E强腐蚀性 F不挥发性
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是_________________________ 。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(10分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体。
（1）仪器P的名称是_______
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____________________________
（3）E装置中所盛试剂的作用是_____________________________
（4）F处应选用的收集装置是_______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______________（填接口字母）。
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是_________
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量 是_______（填序号）。
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
(7) ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。
A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：
| 测定次序 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 初始读数（mL） |
0.40 |
0.10 |
0.90 |
0.00 |
| 最终读数（mL） |
25.05 |
20.10 |
21.00 |
19.90 |
| V标（mL） |
24.65 |
20.00 |
20.10 |
19.90 |
III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________ ②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数
某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化钙
（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B__________，D__________，E__________。
（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验
：
__________________________________________________________________。
若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号