将FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则
（1）9.6g晶体中SO42—离子的物质的量是_________________________
（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________
（共10分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)、 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _____________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________
(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为
中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____
（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_____
（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____
(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3×10－18 |
2.5×10－13 |
1.3×10－36 |
3.4×10－28 |
6.4×10－53 |
1.6×10－24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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