现有①铁片②NaNO3③NH3·H2O ④FeCl3⑤酒精⑥H2S其中属于电解质的是（填写序号） ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 。
(5分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂，可以将禽流感病毒杀灭。
(1) 漂白粉的有效成分是（填化学式）。
(2) 工业上制取漂白粉,化学反应方程式为。
(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阴离子：；含有阳离子：；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，
得到的固体质量为g。
在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196kJ／mol。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。
（2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是
_______
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________
| A．α1＋α2＝1 | B．Q1＋Q2＝196 |
| C．α3<α1 | D．P3＜2P1＝2P2 |
E．n2<n3<3．2mol F．Q3＝2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是_____________________。
下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。
（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
（4）反应③中若转移1 mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。
（5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号）
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。（溶液混合时体积变化忽略，下同）
（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
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