工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是
①该方法应用了原电池工作原理 ②该方法应用了电解池工作原理
③该方法不产生污染大气的二氧化硫 ④该方法提高了硫酸的利用率
⑤该方法提高了铜的利用率
| A．①③⑤ | B．②③ | C．①③④ | D．①③④⑤ |
相关试题
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
| A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性 |
| B．Y可以是酒精溶液 |
| C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 |
| D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体 |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是
| A．FeSO4在反应中作氧化剂 |
| B．随着反应的进行，该废水的pH会减小 |
| C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原 |
| D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 |
下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是
| A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大 |
| B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族 |
| C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3 |
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