将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．甲、乙溶液均变蓝 |
相关试题
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
| 选项 |
操作及现象 |
溶液 |
| A |
向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色 |
含有Ｆe2+溶液 |
| B |
向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
含有CO32-溶液 |
| C |
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 |
可能为Ca(ClO)2溶液 |
| D |
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 |
可能为Ca(OH)2溶液 |
某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（ ）
| A．甲区呈现红色 | B．乙区产生Zn2+ |
| C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ | D．丁区呈现蓝色 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )
| A．36gH2O和22.4LCO2中H和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023 |
| B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 |
| C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子 |
| D．0.1 mol的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数均为0.9×6.02×1023 |
常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
| A．⑥>④>③>①=⑤>② | B．①=②>③>⑥>④>⑤ |
| C．②>①>③>④>⑥>⑤ | D．④>⑥>③>①=⑤>② |
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0 下列说法错误的是（ ）
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