微型实验在不影响实验效果的情况下可大大节约药品。如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
| A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．沾有高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 |
| C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 |
| D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 |
实验探究题
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）【提出问题】Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）【猜想】①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
（3）【设计实验并验证】
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
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选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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（4）【应用与拓展】
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子方程式为______________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
| A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 |
| B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 |
| C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 |
| D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 |
由下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
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气体 |
a |
b |
c |
| A |
NO2 |
浓硝酸 |
铜片 |
NaOH溶液 |
| B |
SO2 |
浓硫酸 |
Cu |
酸性KMnO4溶液 |
| C |
O2 |
水 |
Na2O2 |
浓硫酸 |
| D |
H2 |
稀硫酸 |
Fe粉 |
浓硫酸 |
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